问题: 化学计算题?
在稀H2SO4和稀HCl的混合溶液50ML里,加入Ba(OH)2粉末2.1375克,充分反应后过滤,得干燥沉淀物1.165克,所得溶液的PH值为13.求原混合物中(SO4)2-,Cl-的摩尔浓度? (方法亦可)
解答:
在稀H2SO4和稀HCl的混合溶液50ML里,加入Ba(OH)2粉末2.1375克,充分反应后过滤,得干燥沉淀物1.165克,所得溶液的PH值为13.求原混合物中(SO4)2-,Cl-的摩尔浓度? (方法亦可)
方法：所得溶液的PH值为13，说明碱过量，可以计算过量的氢氧根的物质的量。
---既然，碱过量，通过沉淀物1.165克（硫酸钡）计算出硫酸。硫酸根的浓度？就知道了。
----盐酸的物质的量===Ba(OH)2粉末2.1375克中氢氧根的物质的量--过量的氢氧根--硫酸的物质的量*2，Cl-的摩尔浓度--又知道了。
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