问题: 化学题，谢谢
取5.4g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）的混合物，使之与足量水反应，蒸发反应后的溶液，得到8g无水晶体。推断：
（1）该金属是：
（2）原混合物中R的质量：
（3）混合物中R2O的质量是：
解答:
有R2O知道R是一价金属，其碱性化合物为RHO,R2O+H2O=2RHO,1molR2O生成2molRHO消耗1molH2O,在整个实验过程中R是恒定的，重量的增加是碱化反应中水的消耗量，即：8-5.4=2.6;2.6/18mol是消耗的H2O的量，那么消耗2.6/18mol的H2O，一定也消耗同样的R2O,生成2倍的RHO，以下就不难计算了吧？！
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