问题: HUAXUE JISUAN
取0.15l不知道浓度的浓硫酸 加入铜片后加热 使铜全部溶解 冷却后至室温后定容为1l 取出定容后的溶液50ml 加入还原铁粉7克 充分反应后 共生成气体1.68升标况下 残渣质量为3.04克 所得溶液是FESO4 计算原硫酸的c THANKS
解答:
设浓硫酸的物质的量n,为其中与铜反应的为n1.
2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
2mol……………1mol
n1…………………x
x=(1/2)n1
……H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑
……1mol……56g …………22.4L
0.05(n-n1)… y ………… 1.68L
n-n1=1.5mol,y=4.2g
………CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
…………1…… 56g……………64g
0.05(1/2)n1……z……… [3.04-(7-4.2-z)]
n1=1.2mol
n=(1.2+1.5)mol=2.7mol
c=2.7mol/0.15L=18mol/L
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