问题: 计算题~
取热水壶内的水垢（氢氧化镁和碳酸钙）16.8克与100克的稀盐酸恰好反映生成二氧化碳4.4克，则氢氧化镁的百分含量？盐酸的质量分数为多少？
写出过程谢谢~
解答:
水垢（氢氧化镁和碳酸钙）16.8克与100克的稀盐酸恰好反映生成二氧化碳4.4克
这里的二氧化碳是碳酸钙和盐酸生成的，而氢氧化镁虽和盐酸反应但是不生成二氧化碳的。所以设含碳酸钙X克,消耗HCI质量Y克
CaCO3 +2HCI-------CaCI2 + CO2 气体 + H2O
100-------73-------------------44
X--------Y-------------------4.4克
100/X = 44/4.4 73/Y = 44/4.4
X = 10克 Y=7.3克
则氢氧化镁的百分含量=（16.8-10）/16.8=40.5%
设氢氧化镁消耗HCI质量Z克
Mg(OH)2 + 2HCI------MgCI2 + 2H2O
58-----------73
16.8-10------z
列比例，求出Z=8.6克
总的HCI质量是8.6+7.3=15.9克
盐酸的质量分数为：15.9/100=15.9%
一定要注意氢氧化镁也要消耗盐酸呀。我的数字计算可能不准，但是方法是对的，我的感觉呀、
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