问题: 溶解度的问题
看书的时候想到一个问题，Ca(OH)2等物质溶于水放热，而且它们的溶解度随温度升高而降低，KNO3等物质溶于水吸热，而且它们的溶解度随温度增高而增大，NaCl等物质溶解度受温度影响不大，不知道是不是溶于水温度也不太变化呢？貌似这是个规律啊~而且这个好像和△H-T*△S有关系，那到底怎么解释呢？
解答:
可以根据勒夏特列原理来解释。
Ca(OH)2溶于水是放热的，根据勒夏特列原理，温度降低，平衡向放热的方向移动，即向Ca(OH)2溶解的方向移动。KNO3、NaCl也是类似。
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