在一个密闭容器中发生氮气和氢气生成氨气的可逆反应 在平衡后通入氮气 为什么通入后氮气的转化率减小 氢气的转化率增加
要详细回答 我化学不好啊

在一个密闭容器中发生氮气和氢气生成氨气的可逆反应 在平衡后通入氮气 为什么通入后氮气的转化率减小 氢气的转化率增加


使平衡的反应向正方向移动的几个条件是：
1.增加反应物或减少生成物
2.正反应体积增大则降低压力，反之增加压力。
3.正反应发热则降低反应温度，反之。。。
可能还有其它，我一时想不起，不过回答你的问题够了。

反应：N2+3H2=（可逆）=2NH3
正反应是体积缩小的。那么
1.密闭容器中通入N2后，使压力增大，平衡右移；
2.增加了反应物，平衡右移。
结论1。由于平衡又向右移，那么就又有H2参与了正反应，H2的转化率就增加了。
结论2。由于平衡右移的程度是一定的，通入N2后不可能将通入的N2反应完。那么N2的转化率当然减少了。
工业生产用这种办法，通入大量相对廉价的N2以提高H2的转化率。
其实书上都有，你平时应该多看看