问题: 高一化学
实验组别 甲 乙 丙
盐酸体积（mL） 50.0 50.0 50.0
A是质量（g） 2.84 5.25 7.00
气体体积（L） 0.672 0.896 0.896
白色粉末A是NaHCO3和KHCO3的混合物，取甲、乙、丙三份质量不同的A样品分别与50.0mL相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标况）与的质量关系如上表示：
求：（1）盐酸的物质的量浓度？
（2）混合物中NaHCO3的质量分数？
解答:
（1）质量在5.25g以上时气体体积0.896L→0.04mol，即混合物过量
HCO3-＋H+=H2O+CO2↑
即50.0mL盐酸0.04mol
盐酸的物质的量浓度0.04/0.05=0.8mol/L
（2）质量为2.84g时，盐酸过量，
NaHCO3、KHCO3→CO2↑
1_______________1
xmol————0.672/22.4=0.03mol
x=0.03，即混合物0.03mol
十字交叉
NaHCO3：84×0.03=2.52__________3-2.84=0.16
________________________2.84_______________0.16/0.32=1:2
KHCO3：100×0.03=3_____________2.84-2.52=0.32
NaHCO3：0.03×1/（1+2）=0.01mol
或设NaHCO3物质的量为xmol、KHCO3为0.03-xmol，
84x+100（0.03-x）=2.84解得x=0.01
混合物中NaHCO3的质量分数84×0.01/2.84×100%≈29.6%
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