问题: 几道高一化学题目
某气体A在标准状况下的密度为1.25G/L,经分析该气体只含C,H两种元素，该气体与氧气恰好完全反应的产物在498K,101KPA下时氢气的相对密度为15.5.求
1.气体A的相对分子质量
2.燃烧产物中二氧化碳和水蒸气的体积比
3.气体A的分子式
120度时，氢气和氧气的混合体积共AL，充分反映后体积为BL(同温同压）氢气和氧气的体积各位多少
解答:
1.气体A的相对分子质量 1.25×22.4=28
2.燃烧产物中二氧化碳和水蒸气的体积比
15.5×2=31
CO2:44________31-18=13
_________31_____________13/13=1/1
H2O:18________44-31=13
二氧化碳和水蒸气的物质的量比1：1，二氧化碳和水蒸气的体积比1:1。——即CH比1：2
3.气体A的分子式 ——C2H4
120度时，氢气和氧气的混合体积共AL，充分反映后体积为BL(同温同压）
2H2+O2=2H2O △V
2----1--2----1
x---y--------A-BL
x=2（A-B)L、y=(A-B)L
氢气过量，则氧气体积(A-B)L、氢气体积A-(A-B)=BL
氧气过量，则氢气体积2(A-B)L、氧气体积A-2(A-B)=（2B-A）L
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