问题: 铁的一道题
一铁的氧化物样品，用5摩尔/L盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L Cl2，亚铁离子全部变成三价铁离子，则该氧化物可能的化学式为：
A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O7
答案是D
我这样算的，由“所得溶液还能吸收标准状况下0.56L Cl2”得原有亚铁离子0.05摩尔，则原有Fe3+为(5*140/1000-0.05*2)=0.2摩尔，那三价铁和二价铁比例应该是4：1，这样算为什么不对呢？~
解答:
算得对。
5摩尔/L盐酸140ml→HCl5×0.14=0.7mol，
0.56L Cl2 0.56/22.4=0.025mol,生成Cl-0.025×2=0.05mol
Cl-0.7+0.05=0.75mol，即Fe3+0.75/3=0.25mol
原有Fe2+0.05mol,三价铁和二价铁比(0.25-0.05):0.05=4:1
铁氧比5：（3×4+2×1）/2=5:7
选D Fe5O7
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