在标况下，把由H2，NO和NO2组成的混合气体通入足量的水中，溶液的质量增加了10.8g，气体缩小为5.6L，它与H2的相对密度是9.4，试计算原来的混合气体中H2，NO和NO2的体积分别是多少？

把由H2，NO，NO2组成的混合气体通入足量水中，发生的反应是
3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
用差量法做，前后气体的质量差来自3NO2-NO=3*（14+16*2）-（14+16）=108
那么就可以比了，设混合气体中NO2的质量为x，得到以下式子：
x/[3*（14+16*2）]=10.8/108
解得x=13.8 g
然后剩下的气体为5.6L，它与H2的相对密度是9.4，那么它的平均相对分子质量就是9.4*2=18.8
可以用十字交叉法得到此时H2与NO的物质的量之比为
（18.8-2）/（30-18.8）=2：3
那么此时NO的体积为5.6*3/5=3.36 L
H2的体积为5.6-3.36=2.24 L
前面求得NO2的质量是13.8 g，那么它的体积是（13.8/46）*22.4=6.72 L
在与水反应中生成的NO的体积为6.72/3=2.24 L
那么原来的NO的体积就是3.36-2.24=1.12 L
那么原来的混合气体中H2，NO，NO2的体积分别是2.24 L、1.12 L和6.72 L