问题: 高中化学 选修5 有机化学基础 有机物燃烧
1 某化合物6.4g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8g二 氧化碳，7.2g水。请确定有机物所含元素及元素原子个数比。（主要是如何判断是否有氧元素）
2 在20摄氏度时，某气态烃与氧气的混合气体在密闭容器中点燃爆炸后又恢复到20摄氏度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，次烃的分子式可能是：
A.CH4 B.C2H4 C.C2H6 D.C3H8
3 下列各组有机物，无论他们以任何物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值是：
A.C2H6 C3H8 B.C5H10 C6H6
C.C2H60 C2H4O2 D.C3H6 C3H8O
每题均要详细解释
解答:
1. 根据8.8g二 氧化碳，7.2g水可以得出方程式为
CxHyOz+O2=2CO2+4H2O
再根据反应物重量=生成物，可以算出消耗氧气9.6克，然后可以得出方程式为
CxHyOz+3O2=2CO2+4H2O
这样根据各元素就可以推出xyz的数值
C2H8O2即 C:H:O=1:4:1
2. 下班了，回家帮你继续
版权及免责声明
1、欢迎转载本网原创文章，转载敬请注明出处：侨谊留学（www.goesnet.org）；
2、本网转载媒体稿件旨在传播更多有益信息，并不代表同意该观点，本网不承担稿件侵权行为的连带责任；
3、在本网博客/论坛发表言论者，文责自负。
