问题: 高一化学
5.用氢气还原某2价金属氧化物，使金属元素为单质，每4.0g金属氧化物还原时，需耗用0.10g氢气，则该金属的摩尔质量是多少？
（要详细过程，谢谢）
解答:
根据得失电子守恒来求解此题最简捷
1molH2得到2mol电子，那么0.1gH2得到电子数为N=(0.1/2)*2=0.1mol
1mol金属氧化物失去电子数为2mol，那么4g金属氧化物失去电子数为N（metal）=(4/M）*2
由于得失电子守恒可立式(4/M)*2=0.1,所以M=80
又因为金属显+2价，所以金属的化学式可写成MO，所以M=80-16=64
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