问题: 急！高一化学
3.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合浓液，加入过量的BaCl2浓液后得到14.51g 白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。计算：
（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
（要详细过程，谢谢）
解答:
解
（1）
m（BaSO4）=4.66g
所以n（SO4 2-）=4.66/233=0.02mol即n（Na2SO4）=0.02mol
c（Na2SO4）=0.02/0.05=0.4mol/L
m（BaCO3）=14.51-4.66=9.85g
所以n（CO3 2-）=9.85/197=0.05mol即n（Na2CO3）=0.05mol
c（Na2CO3）=0.05/0.05=1mol/L
（2）
n（CO2）=n（CO3 2-）=0.05mol
所以V（CO2）=0.05*22.4=1.12L
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