问题: 高二化学
有一瓶铁粉，因保存不好，其中有部分铁被氧化为Fe2O3,今取该铁粉0.766g进行实验，将其溶于过量盐酸中，向溶液中加入KSCN溶液，溶液未变红色，再用水将溶液稀释至100ml，取10ml，通入14.6ml cl2（标准状况）溶液中恰好无Fe2+,则该铁粉中铁的百分含量是多少？
解答:
2Fe2+＋Cl2→2Fe3+
2--------1
Fe2+14.6×10^-3/22.4×2×100/10≈0.013mol
设该铁粉中铁的百分含量是x
0.766x/56+0.766×（1-x)/160×2=0.013
x≈0.84=84%
版权及免责声明
1、欢迎转载本网原创文章，转载敬请注明出处：侨谊留学（www.goesnet.org）；
2、本网转载媒体稿件旨在传播更多有益信息，并不代表同意该观点，本网不承担稿件侵权行为的连带责任；
3、在本网博客/论坛发表言论者，文责自负。
