已知：Fe+2FeCl3=3FeCl 2,若把Fe.Fe2O3的混合物20g（表面生锈的铁钉），加入到含19.6g硫酸的稀硫酸溶液中，充分反应后生成H 20.1g(硫酸无剩余)，则溶液中溶质质量的取值范围为 ＜m（F eSO4)＜ 。

最大量就是铁过量，多余的铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁后，硫酸亚铁的总量，其实就相当于所有硫酸根全部和亚铁离子结合的量，也就是：
H2SO4----FeSO4
98 152
19.6 x
x=152*19.6/98=30.4

最小量就是硫酸和铁反应生成0.1G氢气后，铁正好消耗完毕，此时溶液中含有硫酸铁和硫酸亚铁，而此时硫酸亚铁生成量正好和氢气对应，也就是：
H2SO4---H2----FeSO4
2 152
0.1 X
X=152*0.1/2=7.6

因此：溶液中溶质质量的取值范围为 7.6＜m（F eSO4)＜ 30.4。