问题: 谁能详细解一下此题，谢谢！
1.将45mL 0.10mol/L盐酸和50mL 0.05mol/L氢氧化钡溶液混合，并稀释至500mL，所得溶液的pH值是多少？
2.如滴定管的初读数为0.20ml，末读数为21.80ml，移取的氢氧化钠溶液的体积是20.00ml，则氢氧化钠溶液的浓度是____________mol/L。
3.现有下列5种盐溶液（1）FeCl3 （2）K2S （3）BaCl2（4）NH4N03（5）NaHCO3其中PH>7的是____________,PH<7的是____________, PH=7的是____________。
解答:
1
n(HCl)=.0045mol n[Ba(OH)2]=.0025mol 反应后n(OH-)=0.0005mol
c(OH-)=0.001 pOH=3
若为标准状况，则pH=11
3
部分盐发生水解:
(1)强酸弱碱盐(Fe3+水解) pH<7
(2)强碱弱酸盐(S2-水解) pH>7
(3)强酸强碱盐(不水解) pH=7
(4)强酸弱碱盐(NH4+水解) pH<7
(5)强碱弱酸盐(HCO3-水解) pH>7
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