有一混合溶液中含有以下离子中的若干,K+,NH4+,Cl-,HCO3-,SO32-,SO42-,Ag+,现取等体积的两份溶液进行如下实验
1.第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336mL
2.第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336mL，该气体能使品红溶液褪色
根据上述实验，下列推断正确的是
A.K+一定存在 B.Ag+和Cl-一定不存在
C.HCO3-一定不存在 D.混合溶液中一定有0.015molSO32-

请详细解答，谢谢

选A。
首先根据现象定性判断：
根据条件1，说明里面有铵离子，且无银离子。
根据条件2，说明里面有硫酸根离子，且收集的气体可以使品红褪色，说明一定有亚硫酸根离子。但虽然气体中含有二氧化硫，但仍不能排除里面含有二氧化碳的可能性。
综上所述：里面一定含有铵离子，硫酸根离子，亚硫酸根离子
可能含有钾离子，氯离子，碳酸氢根离子
一定不含有银离子

再定量计算：
根据条件1：计算铵离子含量：
NH4+----NH3
1 22.4
x 336/1000
x=336/1000/22.4=0.015mol

根据条件2：
计算硫酸根离子含量：
SO42-----BaSO4
1 233
x 2.33
x=2.33/233=0.01mol
因一个硫酸根离子需要2个阳离子，因此阳离子含量为0.02mol。
亚硫酸根离子及碳酸氢根离子总含量：
SO32-/HCO3--------SO2/CO2
1 22.4
x 336/1000
x=336/1000/22.4=0.015mol
因1个亚硫酸根离子需要2个阳离子，1个碳酸氢根离子需要1个阳离子，因此总量为0.015mol的气体至少需要0.015mol以上的阳离子。
因此根据条件2判断，溶液中阳离子含量至少在0.035mol以上。
但根据条件1，铵离子仅仅有0，015mol，因此溶液中一定含有钾离子。
这样选择A。

B的氯离子是可能存在的。
CD中不能说明碳酸氢根离子一定不存在，因此CD就不能肯定存立。