我想问的是初中所学的化学式的俗名。
和从初1到初3时所要学到的计算，和计算方法。

碳酸钠-纯碱
碳酸钙-大理石、石灰石
氢氧化钙-生石灰
五水硫酸铜-胆矾
碳酸氢钠-小苏打
氢氧化钠-烧碱、火碱
固态二氧化碳-干冰
碱式碳酸铜-铜绿


硫酸钡-重晶石
二氧化硅-水晶
一氧化二氮-笑气
四氧化三铁-磁铁




1.利用化学式计算式量
化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。在计算式量时应注意：
（1）相对原子质量没有单位，因此式量也没有单位，是相对质量。
（2）同种元素的原子可以合并计算。
（3）当分子中含有多个原子团时，可先将原子团的式量计算出，再乘以原子团的个数。

2.利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。

3.利用化学式计算物质中某一元素的质量分数。先根据化学式算出式量，再算出某一元素的质量分数，其数学表达式为：
上式求得的就是分子中某一元素的质量分数。

4.利用化学式计算一定质量的物质中某一元素的质量。根据物质中某一元素的质量分数可以计算出一定质量的某物质（纯净的或不纯净的）中某元素的质量。

5.有关相对原子质量的计算和化学式的确定。根据化学式及相关条件可以计算组成该物质的各元素的相对原子质量，也可以根据组成某物质各元素的质量关系确定该物质的化学式。

1.计算CuSO4·5H2O的式量
分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。
解答：CuSO4·5H2O的式量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=250

2.计算NH4NO3中所含各元素的质量比
分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。
解答：
∵mN :mH :mO=（14×2）:（1×4）:（16×3）
=28 : 4 : 48
=7 : 1 : 12
∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:12

3.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）
A.36% B.38.4% C.42.6% D.48%
分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。
设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为：100×72%=72克，在72克FeS2中所含硫的质量为：
分析2：也可以根据对应关系计算：设100克黄铁矿中含硫的质量为x。

对应关系： 黄铁矿 ～ 含FeS2 ～ 含2S 100克 100×72%=72克


1.利用化学式计算式量
化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。在计算式量时应注意：
（1）相对原子质量没有单位，因此式量也没有单位，是相对质量。
（2）同种元素的原子可以合并计算。
（3）当分子中含有多个原子团时，可先将原子团的式量计算出，再乘以原子团的个数。

2.利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。

3.利用化学式计算物质中某一元素的质量分数。先根据化学式算出式量，再算出某一元素的质量分数，其数学表达式为：

上式求得的就是分子中某一元素的质量分数。

4.利用化学式计算一定质量的物质中某一元素的质量。根据物质中某一元素的质量分数可以计算出一定质量的某物质（纯净的或不纯净的）中某元素的质量。

5.有关相对原子质量的计算和化学式的确定。根据化学式及相关条件可以计算组成该物质的各元素的相对原子质量，也可以根据组成某物质各元素的质量关系确定该物质的化学式。


1.计算CuSO4·5H2O的式量
分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。
解答：CuSO4·5H2O的式量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=250

2.计算NH4NO3中所含各元素的质量比
分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。
解答：
∵mN :mH :mO=（14×2）:（1×4）:（16×3）
=28 : 4 : 48
=7 : 1 : 12
∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:12

3.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ）
A.36% B.38.4% C.42.6% D.48%
分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。
设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为：100×72%=72克，在72克FeS2中所含硫的质量为：
分析2：也可以根据对应关系计算：设100克黄铁矿中含硫的质量为x。

对应关系：
黄铁矿 ——含FeS2 ～ 含2S 100克 100×72%=72克 x克 120 32×2 列出比例式： x=38.4克

解：本题的正确答案应选B.

4.有气肥（化学式为NH4HCO3）样品50克，其中含NH4HCO3为96%，则该气肥样品中所含氮元素的质量为（ ）
A.17克 B.8.5克 C.6.5克 D.4克
分析1：样品中含NH4HCO3 96%，说明样品为不纯净的物质。利用纯度可以计算出50克样品中纯NH4HCO3的质量,再根据气肥的化学式算出所含氮元素的质量分数，利用氮元素质量分数便可计算氮元素的质量。
50克气肥样品中所含纯NH4HCO3的质量：50×96%=48克
NH4HCO3中氮元素的质量分数：

∴50克样品中所含氮元素的质量：48×17.7%=8.5克
分析2：也可以根据对应关系计算，设50克气肥样品中含氮元素的质量为x。

对应关系： 气肥样 ～ 含NH4HCO3 ～ 含N 79 14 50克 50×96%=48克 x克 列出比例式： x=8.5克
解答：本题的正确答案应选B。

5.某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（ ）
A.24 B.27 C.56 D.65
分析：由于已知氧化物中R原子与氧原子的个数比，可以写出氧化物的化学式；又知R元素和氧元素的质量比，根据化学式可以求算出元素R的相对原子质量。
设元素R的相对原子质量为x
∵在氧化物中R原子与氧原子的个数比为3:4
∴R元素所形成的氧化物的化学式为：R3O4
又∵氧元素的相对原子质量为16，且二者之间的质量比为21:8，x=56
解答：本题的正确答案应选C。
6.某化合物由Na、S、O三种元素组成的，其钠元素在化合物中的质量分数为32.4%，硫元素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化合物的式量为142，那么该化合物的化学式为__________。
分析：用计算方法推知化合物的化学式，根据化合物的式量和各元素的质量分数，推算在一个分子里各元素的原子个数，便可知该化合物的化学式。计算过程如下：
∴该化合物的化学式为Na2SO4 解答：Na2SO4

1.某NH4Cl样品中含有92%的NH4Cl，其中所含氮元素的质量分数是（ ）
A.46% B.34% C.28% D.24%
2.在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（ ）
A.氧元素的质量分数
B.硫元素的质量分数
C.元素种类
D.原子个数比
3.下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A.含的65%的氧化铁 B.含氮32%的硝酸铵
C.含钙40%的碳酸钙 D.含碳25%的二氧化碳
4.A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（ ）
A.R2O B.RO C.R2O3 D.RO3
5.在含四氧化三铁58%的磁铁矿石中，铁元素的质量分数为a%，在含氧化铁60%的赤铁矿石中，铁元素的质量分数为b%（杂质中均不含铁），则a和b的数值关系正确的是（ ）
A.a=b B.a<b C.a>b D.无法确定

答案：1.D 2.C 3.C 4.D 5.A