问题: 关于“酸碱中和滴定”的题
用0.1mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,如滴定管的初读数为0.20ml,末读数为21.80ml,移取的氢氧化钠溶液的体积是20.00ml,则氢氧化钠溶液的浓度是【___】mol/L。(试验步骤准确无误,数据读取无差错,只需按数据进行计算)
解答:
根据化学方程式可知,盐酸和氢氧化钠的物质的量相等时达到滴定终点。所用的盐酸的体积为 21.80mL-0.20mL=21.60mL
c(NaOH)*v(NaOH)=c(HCl)*v(HCl)
c(NaOH)*20.00*10(负3次方)L=0.1mol/L*21.60*10(负3次方)L
解之得c(NaOH)=0.11mol/L (小数点后取两位数字)
故填:0.11
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