问题: 高一化学
一定量的H2在CL2中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol*L^-1的NaOH的溶液（密度为1.12g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数是__________
（2）所得溶液中CL离子的物质的量为__________
（3）所用CL2和参加反映的氢气的物质的量之比为n(CL2)：n(H2)=___________
有过程更好，谢谢
解答:
（1）按公式c=1000ρω/M得ω=3/28*100%
（2）恰好完全吸收则最终溶液中溶质为NaCl和NaClO
即Cl元素的物质的量=Na的物质的量，所以N（Cl-）=0.3-0.05=0.250mol(看题目知道要保留3位有效数字)
（3）N(Cl2)=0.3/2=0.15mol
N(H2)=(0.3-0.05*2)/2=0.1mol
即n(CL2)：n(H2)=3∶2
两个方程式自己写一下就知道了
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