问题: 高一化学
1.某金属M灼热后能在氯气中燃烧，生成氯化物MCL2，当用去7.1g氯气时，可生成13.6gMCL2.请通过计算推测M为何金属？
2.红磷在氯气中燃烧，因磷与氯气的物质的量之比不同，发生以下两反映：
2P+3CL2-点燃-2PCL3 PCL3+CL2-点燃-PCL5
现有3.1g红磷在0.18mol氯气中充分反应，求生成物中PCL3和PCL5各多少mol？
解答:
1 M + Cl2 = MCL2
m 71
(13.6-7.1) 7.1 m=65 为锌 Zn
2首先判断两个反应都有 方程式这样写比较简单
2P + 3CL2 -点燃-2PCL3 2P + 5 CL2- 点燃- 2PCL5
2*31g 3mol 2mol 2*31g 5mol 2mol
31ag 3a/2 a 31b 5b/2 b
31a+31b=3.1 3a/2+5b/2=0.18 解a = 0.07mol b= 0.03mol
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