问题: 某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量的比为2：5，则反应中的还原产物可能是
某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量的比为2：5，则反应中的还原产物可能是①NH4NO3②N2O③NO④NO2
解答:
2
因为金属为2价，所以氧化后需要2摩尔的硝酸和金属结合，又因为金属与硝酸所消耗的物质的量的比为2：5，所以2摩尔的金属就需要4摩尔的硝酸形成盐，那么还有1摩尔的硝酸参加了氧化还原反应。
金属的化合价为2，使用了2摩尔，也就是转移了4摩尔的电子，那么1摩尔的硝酸接受了4摩尔电子，N在硝酸中的化合价为+5，接受4摩尔电子后就成了+1价，也就是2
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