．已知Ba［Al（OH）4］2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 ( )
A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：［Al（OH）4］－比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－
E．b点沉淀的质量最大

这是06上海高考22题,我仔细分析了一下,标准答案值得探讨.

设A12(SO4)3溶液中含1mol A12(SO4)3，既含2molAl3+和3molSO42-。
[o-a-b] 离子反应：2molAl3+ + 3molSO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
沉淀为BaSO4 和Al(OH)3 其物质的量之比为 3:2 。b点达最大值,为5mol,此时加入的Ba(OH)2为3mol
(b-c-d )加入的Ba(OH)2，仅OH- 参与离子反应: 2Al(OH)3 + 2OH- = 2AlO2- + 4H2O 每消耗2mol OH—则生成2AlO2-，是留在溶液中Ba2+的两倍。沉淀混合物中Al(OH)3随加入的Ba(OH)2不断溶解.当加入的Ba(OH)2为4mol时, Al(OH)3沉淀恰好溶解完。d点沉淀达最小值组成全为BaSO4, 既y=3mol ,x=4mol. 此时,若不考虑AlO2-的水解,反应后溶液中溶质仅为1mol Ba(AlO2)2, 既 1mol Ba2+ 和 2molAlO2-
[d-e-] 再加入的Ba(OH)2 不发生离子反应,沉淀量不变，只是增加了溶液中的Ba2+和OH- 离子.显然，当再加入1mol Ba(OH)2 ,既x=5mol ,此时溶液中的n(Ba2+)=1mol+1mol=2mol, n(OH-)=2mol , 两种离子的物质的量相等.
由上分析,答案B是背定的,而D项也可入选.
可是，在所见到的标准答案中D项却落选了，为什么，可能命题者要求考生考虑水解问题，或要求考虑溶液中水会电离产生OH—吧。若这样，也太难为我们的考生了！而且，这里有必要考虑水解吗？我认为这里不考虑水解才是合理的。水解产生的OH—在量上能与加入Ba(OH)2电离产生的OH-相比吗？这里应该忽略水解产生的OH—才符合处理实际问题的方法。有绝对相等的吗？ 不可能！要求绝对相等合理吗？不合理！这道题多选上D应该算正确的.

呵呵，这是我在网上找到的~~