某同学利用一黑色粉末(含氧化铜,碳粉,铁粉中的一种或多种)和溶质质量分数未知的稀硫酸,做如下探究:将阿aG黑色粉末加入到成有５０Ｇ该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（４９．８＋a）Ｇ．他对实验的推理正确的是
Ａ　反应后不可能得到红色固体
Ｂ　黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为５．６Ｇ
Ｃ　若反应黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定含有碳粉
Ｄ该稀硫酸中溶质的质量分数不低于１９．６％

本题目考虑选择D,思路如下:
1、黑色粉末(含氧化铜,碳粉,铁粉中的一种或多种)与硫酸发生反应,至多只可能发生氧化铜与硫酸,铁粉与硫酸之间的反应,产物形成盐（硫酸铜、硫酸亚铁）、水、氢气等物质,其中若铁粉过量，则有可能发生铁置换硫酸铜的反应,因此答案A错误。
2、由反应前后总质量共计减轻了（50-49。8）=0。2克，这一部分只能为气体，也就是说明粉末中含有铁粉，并由此可计算出反应中共消耗掉5。6克铁粉和9。8克硫酸，但有一个问题需要我们注意，这里面我们无法确定铁是否过量，也无法确定硫酸是否过量，但可以确定的是铁至少为5。6克，硫酸至少为9。8克，也就是硫酸溶液的质量分数至少也为9。8/50=19。6%，因此答案B错误，D是正确的。
至于C，碳粉是不与硫酸反应的，如固体无剩余，恰好说明了碳不存在，当然固体如果剩余的话，我们对于有无碳的存在结论是无法确定，因为我们不知道硫酸是否有剩余。