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问题: 高二化学问题 快快 在线等 (要有过程)

一 将0.005mol/L的盐酸溶液与未知浓度的NaOH溶液以1:2体积混合,所得混合液的pH为12.用上述NaOH溶液滴定20mlpH为3的某一元弱酸溶液,达到终点时,消耗12.50mNaOH溶液.求:(1)NaOH溶液的物质的量浓度 (2)一元弱酸的物质的量浓度
二 体积比为1:3的氮,氢混合气体,通入密闭容器中,在一定条件下发生反应,达到化学平衡时,混合气体中N2的体积分数是a%(a<25),求:(1)混合气体中NH3的体积分数是多少?? (2)容器里的压强为反应前的多少倍??

解答:



pH为12,说明氢氧根浓度为0.01mol/L,假设NaOH浓度为x,那么
(x*2-0.005mol/L*1)/3=0.01mol/L
x=0.0175mol/L
(12.50ml*0.0175mol/L)/20ml=0.0109375mol/L
NaOH溶液的物质的量浓度为0.0175mol/L,一元弱酸的物质的量浓度为0.0109375mol/L



由于氮、氢比始终是1:3,所以H2的体积分数是3a%,所以NH3的体积分数是(100-4a)%,
假设最后有x 个N2,3x 个H2,x(100-4a)/a 个NH3,那么转化为NH3的N2有x(50-2a)/a 个,转化为NH3的H2有3x(50-2a)/a 个,开始时的分子一共是x+3x+x(50-2a)/a+3x(50-2a)/a=(200x-4ax)/a 个,最后的分子一共是x+3x+x(100-4a)/a=100x/a 个,
容器里的压强为反应前的 (100x/a)/[(200x-4ax)/a]=25/(50-a) 倍