问题: 高二化学问题 快快 在线等 2
将8.8gFeS固体置于2mol/L的200ml盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若该溶液中H2S浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,试计算:(1)收集到的H2S气体体积 (2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度
解答:
解：n(FeS)＝8.8g/88g*mol^-1 ＝0.1mol n(HCl)＝2.0mol·L－1×0.2L＝0.4mol
FeS ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2S↑
1mol 2mol 1mol 1mol
0.1mol 0.2mol 0.1mol 0.1mol
由反应知，生成0.1molH2S，溶液中溶解的H2S为：0.10mol·L－1×0.2L＝0.02mol
故收集到的H2S：0.1mol－0.02mol＝0.08mol，体积为：0.08mol×22.4L·mol－1＝1.792L
c(Fe2+)＝0.1mol/0.2L ＝0.5mol·L－1
c(H+)＝0.4mol-0.2mol/0.2L＝1mol·L－1
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