问题: 高二化学问题
将0.005mol/L的盐酸溶液与未知浓度的NaOH溶液以1:2体积混合,所得混合液的pH为12.用上述NaOH溶液滴定20mlpH为3的某一元弱酸溶液,达到终点时,消耗12.50mNaOH溶液.求:(1)NaOH溶液的物质的量浓度 (2)一元弱酸的物质的量浓度
解答:
最终溶液中含有OH-是0.01摩尔/升
0.005摩尔/升的H+,在混合后变成了0.005*1/3=0.00167摩尔/升
所以混合后,OH-在中和前的浓度是0.01+0.00167=0.01167摩尔/升
所以混合前OH-的浓度是0.01167/(2/3)=0.0175摩尔/升
所以NaOH的浓度是0.0175摩尔/升
消耗的OH-一共是0.0175*0.0125=0.00022摩尔
所以酸的浓度是0.00022/0.02=0.011摩尔/升
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