1.往100mL溴化亚铁溶液中缓缓通入2.24L(标况下)氯气，结果溶液中有6.4g的溴离子氧化成溴单质，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。
2.将标准状况下一定体积的氢气与5.0g氧化铜共热，氧化铜未被全部还原，得到粉末4.2g，求生成铜的质量；消耗氢气的体积。
3.在48.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，加入足量盐酸，放出二氧化碳11.2L（标准状况）。
求：（1）混合物中碳酸氢钠的质量分数
（2）至少需要1mol/L盐酸的体积
4.现有二氧化碳、一氧化碳、氧气中两种或三种的混合气体30mL，通过足量的过氧化钠，反映完全后气体体积变为25mL，将这25mL气体引燃后通过过量的氢氧化钠溶液，最后剩下10mL气体，试确定原混合气体中各气体的体积？（气体体积均在相同条件下测定）


以上各题会做的做，不会的不用做，请给出各题的详细步骤，并标明题号。

1、Cl2先将所有的Fe2+氧化为Fe3+，再将Br-氧化为Br2.同时变为Cl-
根据电子守恒 列出下式：n(Fe2+) + n(Br-)=2n(Cl2)
即n(Fe2+) +6.4/80 =2*2.24/22.4
解得n(Fe2+) =0.12mol
因为1mol FeBr2 含有1mol Fe2+,所以n(FeBr2)=n(Fe2+) =0.12mol
原溴化亚铁溶液的物质的量浓度c=0.12mol/0.1L=1.2mol/L
2、用差量法。
CuO + H2 = Cu+H2O-------------------质量差
80g 22.4L 64g 16g
V m 5-4.2=0.8g
解得生成铜的质量m=64*0.8/16=3.2g
消耗氢气的体积V=22.4*0.8/16=1.12L
3、根据C原子守恒得：n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CO2)=11.2/22.4=0.5
又根据质量为48.6得到：106n(Na2CO3)+84n(NaHCO3)=48.6
可解得：n(Na2CO3)=0.3mol
n(NaHCO3)=0.2mol
所以NaHCO3的质量m=0.2*84=16.8g
混合物中碳酸氢钠的质量分数=16.8/48.634.56%


再考虑二者与盐酸反应可知1mol Na2CO3需要2molHCl,1mol NaHCO3需要1molHCl,,消耗HCl总量为2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2*0.3+0.2=0.8mol
至少需要1mol/L盐酸的体积V=0.8/1=0.8L=800mL.

4、其中能与NaOH反应的仅CO2，所以含有CO2 30-25=5mL
25mL气体引燃后通过过量的氢氧化钠溶液，最后剩下10mL气体，说明还含有CO和O2，二者反应后还有10mL剩余。根据2CO+O2=2CO2
得参加反应的V(CO)+V(O2)=25-10=15
且V(CO):V(O2)=2
可知V(CO)=10mL
V(O2)=5mL
若剩余10mL为CO，则原混合气体中二氧化碳、一氧化碳、氧气分别为 5mL 20mL 5mL
若剩余10mL为O2，则原混合气体中二氧化碳、一氧化碳、氧气分别为 5mL 10mL 15mL