1、现有Mg、Zn、Fe混合物50g,与一定量的稀恰好完全反应,将所得溶液蒸发,并烘干得固体218g,试求所得氢气质量。
2、某CO、HCOOH、OHC-COOH三种物质组成的混合物中，经检测知氢的质量分数为3%，试通过计算求碳元素的质量分数。

不知道楼主是初中学生,让楼主久等了，结合楼主疑问和一二楼两个兄弟的解答,我做一下解答和解释:
一二楼出现的mol，也就是高中第一章中出现的摩尔，摩尔是物质的量的单位,表示符号为mol,应该说1楼兄弟的得失电子守恒是解决此问题最为简洁的办法,但是很遗憾出了点小错误,以下为初中解决方法:
请大家注意,Mg、Zn、Fe这三种金属有一个共同特点,它们在与酸反应后化合价均转变为+2,那么此时我们就完全可以把三种金属假想成为一种新的金属R与酸反应,且其化合价为+2,相对原子质量为R,我们可以根据题干已知条件解出相对原子质量R,接下来就可以算出H2的质量X了.
R+H2SO4=RSO4+H2
R (R+96) 2
50 218 X
R=200/7,以下容易算了H2的质量X为3.5克.
二、解这类问题的方法特点是寻找共性，二楼的朋友处理的很好，改写做：CO CO.H2O (CO)2.H2O ，按照初中的方法处理，是这样的：
现已知氢的质量分数为3%，很显然组合为H2O这部分中，H、O元素的质量比为1：8，则这部分O的质量分数占整体为24%，这说明我们组合成H2O的这部分占总体的27%，而其他73%则是形成CO的部分，显然这一部分C、O元素质量比为3：4，其中C占这部分的3/7，则占总体为73%*3/7=31。28%，也就是碳元素的质量分数约为31.3% 。