问题: 一个化学题目 高中
一混合物可能含有NaOH,NaHCO3,Na2CO3 中的一种或2种,
现在取体积相等的2份溶液分别以酚酞和甲基橙做为指示剂,用相同浓度的盐酸来滴定,当达到滴定终点时,消耗的盐酸的体积分别为V1和V2 若V1<V2<2(V1) 则上述溶液中的溶质是
A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D Na2CO3和NaOH
解答:
首先应该明确三种物质与盐酸反应的量分别为多少,前两个是1:1,第三个要两倍量的盐酸.其次是两种指示剂的终点,酚酞的终点在9左右,也就是用来指示Na2CO3 变成NaHCO3.而甲基橙弱酸性变色,是用来指示混合物中的碳元素全部变成二氧化碳并且在溶液中含有少量的碳酸溶解时的终点.同时两种指示剂都可以用于单一的NaOH滴定.还有一组不能共存的物质.
题目指出'体积相等 的2份溶液 分别 以酚酞和甲基橙'.
以下分几种情况讨论:
1,当2V1=V2时,即消耗的盐酸的量相等,说明只有Na2CO3.
2,当V1=V2时,为单一的NaOH.
3,当V1<V2时,说明有两种组分,为NaHCO3与Na2CO3或Na2CO3和NaOH.
4,当V2<V1时,不可能.因为n2(HCl)=n1(HCl)+n(碳元素),最多n1=n2.
5,当V1=0为NaHCO3.
所以应该选C,D.
这种题好象是分析化学里面的,不是高中的吧?
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