问题: 一道化学题
一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO，CO2和水蒸气，此混合气质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCL2时，CaCL2增重25.2g。原混合气中CO2质量为（ ）
A12.5g B13.2g C19.7g D24.4g
答案为B
为什么？
解答:
甲烷里的H都到了水里，氯化钙吸收的水25.2克，即1.4摩尔。一个甲烷四个氢，于是有甲烷0.7摩尔。设二氧化碳x摩尔，一氧化碳y摩尔，可列方程组x+y=0.7 44x+28y=49.6-25.2 可解得答案
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