问题: 选择
在托盘天平的左右两托盘中各放一只烧杯,调节至平衡,向烧杯分别注入等质量,等质量分数的稀硫酸,然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金,两烧杯中物质完全反应后,天平仍保持平衡,合金中铝与铜的质量比是( )
A 3:1 B 2:1 C 3:1 D 2:3
我算得不对,正确答案是A
解答:
铜不反应，镁和铝与酸反应产生氢气，如果需要平衡，则两边产生的氢气是一样多的，这个是关键.
Mg + H2SO4--------Mg SO4 + H2 (平衡
2Al + 3 H2SO4---------Al2(SO4)3 + 3 H2
产生的氢气一样多.那就让这两个方程式中的H2都变成3,这样生成的氢气就一样多了
3Mg + 3H2SO4--------3Mg SO4 + 3H2
(实际上是不允许这样陪平的呀)
这时可看出来生成一样多的氢气时镁铝的质量比为３Ｍg:2Al=3*24:2*27（系数乘相对原子质量）
镁７２克的话铝就是５４克
因为两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金
所以铜的质量为７２－５４＝１８
铝:铜=５４：１８=3:1
所以选Ａ
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