问题: 咪咪猪发问:初中化学问题
将化学实验室用的一比四的硫酸（浓硫酸的密度为1。84克/立方厘米质量分数为98%）换算成质量分数————30.9%怎么算出来的？？
质量分数为8%的稀硫酸溶液25克，电解一段时间后，稀硫酸的溶质质量分数增加到百分之十，则电解过程中产生氧气的质量为——克
用溶质质量分数为40%的烧碱溶液吸收二氧化硫气体，当有百分之六十的NAOH反应完时，溶液中存在的离子的个数从多到少的顺序为————；溶液中亚硫酸根离子得质量分数为————（怎么算？过程）
解答:
取浓硫酸和水分别1L和4L这就是一比四的硫酸。这样溶质就是1000*1.84*98%=1803.2g
而溶液是1000*1.84+4000=5840g
所以质量分数=1803.2/5840*100%=30.9%
质量分数为8%的稀硫酸溶液25克，其中含有硫酸25*8%=2g
电解后变为10%，说明溶液是2/10%=20g
也就是少了25-20=5g水
2H2O=（电解）=2H2+O2
36 32
5 m
电解过程中产生氧气的质量m=32*5/36=4.44g
产物是NaOH与Na2SO3的混合物
其中Na+有60%来源于Na2SO3，40%来源于NaOH，由此可知SO32- 的离子数少于OH-
液中存在的离子的个数从多到少的顺序为Na+ OH- SO32- H+；
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